Perbedaan Massa Molekul Relatif dan Massa Atom Relatif

Banyak orang seringkali menyamakan antara massa molekul relatif dan massa atom relatif, padahal kedua istilah ini memiliki perbedaan yang cukup mendasar. Keduanya digunakan dalam dunia kimia untuk mempermudah perhitungan, tetapi konsep dan penerapannya berbeda.

Pengertian Massa Atom Relatif

Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa satu atom suatu unsur terhadap 1/12 massa atom karbon-12. Nilai ini digunakan untuk menentukan massa satu atom relatif dari suatu unsur dan merupakan dasar dalam menghitung massa molekul relatif.

Konsep Massa Molekul Relatif

Sementara massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah massa atom relatif dari seluruh atom yang membentuk sebuah molekul. Jadi, jika suatu molekul terdiri dari beberapa unsur, maka Mr adalah penjumlahan dari Ar masing-masing unsur dikalikan dengan jumlah atomnya dalam molekul tersebut.

Contoh Perbandingan

Sebagai contoh, oksigen (O2) memiliki Ar oksigen sebesar 16, sehingga Mr O2 adalah 2 × 16 = 32. Sedangkan Ar hanya mengacu pada satu atom oksigen saja, yaitu 16.