Lihat sumber Tabel periodik

[[File:Periodic table (polyatomic)-id.svg|alt=Tabel Periodik|thumb|Tabel Periodik]]
Tabel periodik adalah susunan unsur-unsur kimia yang diatur berdasarkan kenaikan [[nomor atom]], konfigurasi elektron, dan sifat kimia yang berulang. Susunan ini memberikan gambaran visual tentang hubungan periodik antar unsur, sehingga memudahkan ilmuwan dalam memprediksi sifat suatu unsur dan senyawa yang dapat dibentuknya. Tabel ini merupakan salah satu alat paling penting dalam [[kimia]] modern, digunakan di seluruh dunia dalam pendidikan, penelitian, dan industri.  

== Sejarah ==  
Konsep tabel periodik pertama kali diperkenalkan oleh ilmuwan Rusia, [[Dmitri Mendeleev]], pada tahun 1869. Mendeleev menyusun unsur berdasarkan massa atom relatif dan menyisakan ruang kosong untuk unsur yang belum ditemukan pada masanya. Pendekatan ini memungkinkan prediksi yang akurat terhadap sifat dan massa atom dari unsur baru. Sebelum Mendeleev, beberapa ilmuwan seperti [[John Newlands]] dan [[Antoine Lavoisier]] juga telah mencoba mengelompokkan unsur, namun belum menghasilkan sistem yang lengkap dan umum diterima.  

Perkembangan tabel periodik terus berlanjut setelah penemuan [[nomor atom]] oleh [[Henry Moseley]] pada tahun 1913. Moseley menunjukkan bahwa sifat-sifat kimia unsur lebih tepat diatur berdasarkan nomor atom, bukan massa atom. Sejak itu, penambahan unsur baru dan penemuan sifat-sifatnya terus memperbarui tampilan tabel periodik hingga bentuk modern yang kita kenal sekarang.  

== Struktur dan Pengelompokan ==  
Tabel periodik modern terdiri dari baris yang disebut periode dan kolom yang disebut golongan. Setiap periode menunjukkan pengisian kulit elektron yang semakin bertambah, sementara golongan mengelompokkan unsur dengan sifat kimia yang mirip. Golongan biasanya memiliki konfigurasi elektron valensi yang sama, sehingga menunjukkan reaktivitas dan perilaku kimia serupa.  

Golongan dalam tabel periodik dibagi menjadi beberapa kategori utama:
# Golongan utama (1, 2, dan 13–18) yang mencakup logam alkali, logam alkali tanah, serta nonlogam seperti [[halogen]] dan [[gas mulia]].
# Golongan transisi (3–12) yang sebagian besar terdiri dari [[logam transisi]].
# Golongan lantanida dan aktinida yang sering ditempatkan terpisah di bagian bawah tabel untuk menghemat ruang.  

== Sifat Periodik Unsur ==  
Sifat periodik mencakup tren yang dapat diamati saat bergerak melintasi periode atau golongan. Misalnya, jari-jari atom biasanya berkurang dari kiri ke kanan dalam satu periode karena meningkatnya muatan inti efektif. Sebaliknya, jari-jari atom cenderung bertambah dari atas ke bawah dalam satu golongan karena bertambahnya jumlah kulit elektron.  

Selain itu, sifat seperti [[energi ionisasi]], [[keelektronegatifan]], dan afinitas elektron juga menunjukkan pola periodik. Energi ionisasi meningkat dari kiri ke kanan dalam periode dan menurun dari atas ke bawah dalam golongan. Pola-pola ini membantu memprediksi reaktivitas unsur dan kecenderungan mereka membentuk jenis ikatan tertentu.  

== Penggunaan dalam Sains dan Industri ==  
Tabel periodik digunakan secara luas dalam berbagai bidang ilmu. Dalam [[kimia organik]] dan [[kimia anorganik]], tabel ini digunakan untuk memahami perilaku reaksi dan merancang molekul baru. Dalam [[fisika]], data tabel periodik membantu dalam memodelkan struktur atom dan perilaku elektron.  

Industri memanfaatkan tabel periodik untuk memilih bahan baku dengan sifat tertentu. Misalnya, logam transisi seperti [[titanium]] digunakan dalam pembuatan pesawat karena kekuatan dan ketahanannya terhadap korosi, sementara gas mulia seperti [[argon]] digunakan dalam pengelasan untuk mencegah oksidasi.  

== Perkembangan Terbaru ==  
Penemuan unsur-unsur superberat, seperti [[oganesson]] (unsur ke-118), telah memperluas tabel periodik. Unsur-unsur ini biasanya dibuat di laboratorium menggunakan akselerator partikel dan memiliki waktu paruh yang sangat singkat, sehingga sulit untuk dipelajari secara mendalam.  

Penelitian juga sedang berlangsung untuk menemukan unsur baru yang mungkin berada di periode kedelapan. Unsur-unsur ini diprediksi memiliki sifat unik yang dapat menantang konsep periodik yang ada saat ini.  

== Variasi Tabel Periodik ==  
Meskipun bentuk tabel periodik yang paling umum adalah tabel panjang dengan dua baris lantanida dan aktinida di bagian bawah, terdapat juga variasi lain seperti bentuk spiral, bentuk melingkar, dan bentuk tiga dimensi. Variasi ini bertujuan untuk menonjolkan hubungan tertentu antar unsur yang tidak terlalu terlihat dalam bentuk konvensional.  

Beberapa variasi bahkan digunakan untuk tujuan pendidikan, memudahkan siswa memahami keterkaitan sifat unsur, atau digunakan oleh peneliti untuk menyoroti tren kimia tertentu.  

== Tabel Periodik dalam Pendidikan ==  
Dalam pendidikan sains, tabel periodik sering digunakan sebagai alat bantu visual. Guru dan dosen memanfaatkan tabel ini untuk mengajarkan konsep dasar seperti konfigurasi elektron, ikatan kimia, dan reaktivitas unsur.  

Selain itu, tabel periodik juga menjadi dasar dalam ujian dan kompetisi sains seperti [[Olimpiade Sains]] di bidang kimia. Pemahaman yang baik terhadap tabel ini menjadi modal penting bagi siswa yang ingin berkarier di bidang sains dan teknologi.  

== Fakta Menarik ==  
Beberapa fakta menarik tentang tabel periodik antara lain:
# Unsur paling melimpah di alam semesta adalah [[hidrogen]], disusul oleh [[helium]].
# Unsur dengan titik leleh tertinggi adalah [[tungsten]].
# [[Francium]] adalah salah satu unsur paling langka di Bumi, dengan jumlah yang sangat sedikit pada waktu tertentu.  

Tabel periodik bukan hanya daftar unsur, melainkan peta fundamental yang menggambarkan hukum alam dalam bentuk yang ringkas dan sistematis. Dengan perkembangan ilmu pengetahuan, tabel ini akan terus berevolusi, namun prinsip dasar yang diperkenalkan oleh para ilmuwan seperti Mendeleev akan tetap menjadi fondasi kimia modern.