Lihat sumber Prinsip Eksklusi Pauli dan Bilangan Kuantum

Prinsip eksklusi Pauli adalah salah satu aturan paling fundamental dalam fisika kuantum yang berhubungan erat dengan bilangan kuantum. Prinsip ini menyatakan bahwa tidak ada dua elektron dalam satu atom yang dapat memiliki keempat bilangan kuantum yang sama.

== Latar Belakang Prinsip Pauli ==
Prinsip ini diperkenalkan oleh [[Wolfgang Pauli]] pada tahun 1925 untuk menjelaskan pengamatan eksperimen yang tidak dapat diterangkan oleh teori atom sebelumnya. Prinsip eksklusi Pauli menjadi dasar dalam teori struktur atom dan konfigurasi elektron.

== Konsekuensi terhadap Bilangan Kuantum ==
Karena adanya prinsip ini, setiap orbital hanya dapat diisi oleh dua elektron dengan spin yang berlawanan. Hal ini membatasi jumlah maksimum elektron pada setiap subkulit dan mempengaruhi struktur [[tabel periodik]].

== Dampak dalam Kimia dan Fisika ==
Prinsip eksklusi Pauli menjelaskan banyak fenomena, seperti stabilitas atom, struktur molekul, dan sifat-sifat [[zat padat]]. Prinsip ini juga berperan penting dalam [[superkonduktivitas]] dan berbagai bidang lain dalam fisika modern.