Lihat sumber Perbedaan Elektronegativitas dan Polaritas Ikatan

Elektronegativitas sangat berperan penting dalam menentukan polaritas suatu [[ikatan kimia]]. Polaritas ikatan terjadi ketika dua atom yang berikatan memiliki perbedaan kemampuan dalam menarik elektron, sehingga distribusi elektron menjadi tidak merata.

== Hubungan Elektronegativitas dan Polaritas ==
Jika dua atom memiliki perbedaan elektronegativitas yang signifikan, elektron dalam ikatan akan lebih tertarik ke atom yang lebih elektronegatif. Hal ini menyebabkan terciptanya muatan parsial negatif (δ-) pada atom yang lebih elektronegatif, dan muatan parsial positif (δ+) pada atom lainnya. Akibatnya, terbentuklah [[ikatan kovalen polar]].

== Contoh Ikatan Polar dan Nonpolar ==
Contoh klasik ikatan polar adalah ikatan antara [[hidrogen]] dan [[oksigen]] dalam molekul [[air]] (H2O), di mana oksigen lebih elektronegatif daripada hidrogen. Sebaliknya, jika perbedaan elektronegativitas sangat kecil atau nol, seperti pada molekul [[nitrogen]] (N2), maka terbentuk [[ikatan kovalen nonpolar]].

== Dampak Polaritas Ikatan terhadap Sifat Senyawa ==
Polaritas ikatan memengaruhi banyak sifat [[senyawa]], seperti kelarutan, titik didih, dan interaksi antarmolekul. Senyawa polar cenderung larut dalam pelarut polar, sedangkan senyawa nonpolar lebih larut dalam pelarut nonpolar. Oleh karena itu, pemahaman tentang elektronegativitas sangat penting dalam kimia analitik dan industri.